一、試劑與儀器準備

確認滴定劑（滴定液）濃度：優(yōu)先用一級或經標準化的二級標準溶液。若用二級溶液，先用可靠的一級標準物質進行標準化（標定）。

使用合格的容量器具（滴定管、移液管、容量瓶、燒杯等）；定期校準與檢查刻度。

滴定管與移液管使用前用相應溶液潤洗（滴定管用滴定液、移液管用樣品或稀釋液），避免用水直接裝填導致稀釋誤差。

指示劑/電極：選擇適合的指示劑或電位計、比色裝置，檢查電極狀態(tài)并進行校準（pH電極、電位計等）。

溫度控制：多數學術滴定假定在室溫下進行；若溫度敏感需恒溫或記錄溫度并修正。

二、標準操作要領（典型酸堿滴定流程）

取樣與稀釋

用移液管準確移取一定體積樣品到錐形瓶，必要時稀釋至適當濃度以便終點明顯。

加指示劑

按推薦量加入指示劑（一般為幾滴），若用電位滴定則不加指示劑。

裝滴定管

滴定管先用待裝滴定液多次洗滌，再裝滿至刻度以上并放掉部分至近零點，讀初始體積（目線與液面下彎液面底端同一水平，避免視差）。

檢查滴定管尖端是否有氣泡，若有排除。

滴定過程

在滴定過程中不斷輕輕振蕩或旋轉錐形瓶以使反應混勻。

接近預估終點時（距離終點約 0.5–1.0 mL），改為逐滴加入，充分混勻后觀察顏色變化或電位跳變。

記錄終體積，計算用量（終體積 ? 初體積）。

重復與取平均

至少做兩次接近結果的滴定，結果應在允許精度內（如體積差 ≤0.05 mL），取平均值作為最終結果。

三、具體類型滴定的關鍵注意點

酸堿滴定

pH敏感：對弱酸/弱堿滴定選合適指示劑或用電位滴定；控制樣品pH或背景離子強度有助于峰形。

CO2干擾：對堿樣品，空氣中 CO2 吸收會導致酸堿滴定偏差，操作時避免長時間暴露或用碳酸鹽免費試劑并快速完成操作。

指示劑選擇：依據滴定曲線與終點pH選擇（甲基橙、酚酞、酚紅等）。

氧化還原滴定

防止氧化或還原劑被空氣影響（某些滴定劑要避光或除氧）；按需要氮氣保護或加快操作。

指示劑/電位：某些反應有自然顯色（I2、MnO4-），否則用淀粉等指示劑或電位法。

絡合滴定（如EDTA）

pH控制很關鍵（不同金屬最適pH不同），使用緩沖液以固定pH和離子強度。

絡合完成需有合適指示劑（如黑色TPA、鉻黑T）或金屬指示電極；有干擾離子時需掩蔽。

沉淀滴定（如Mohr法、Fajans法）

控制濃度與溫度，避免沉淀緩慢溶解或共沉淀引入誤差；用適當指示劑檢測終點。

四、常見誤差來源與避免方法

滴定管讀數誤差：避免視差、刻度不校正；讀數時保持目線水平。

滴定液濃度不準：定期標準化、避免蒸發(fā)或吸濕；堿類常吸 CO2，酸溶液若蒸發(fā)會濃縮。

滴定管內氣泡：會造成體積偏少，加入前排除。

洗滌不當：移液管或錐形瓶未以試劑潤洗 → 引入水或其他溶劑導致稀釋。

反應未完全或緩慢：確保反應達到平衡（適當等待、加熱或攪拌），或采用回滴定法。

指示劑顏色微弱或變化不清：改用更合適的指示劑或電位檢測。

溫度影響：溫度改變會影響體積與反應性，必要時恒溫。

五、計算與數據處理要點

體積記錄精確到與儀器相符的位數（滴定管通常讀至 0.01 mL 或 0.02 mL）。

進行空白實驗并作空白扣除（特別是化學耗費試劑的測定）。

保留合適的有效數字與不確定度估算（包括移液管、滴定管與濃度誤差）。

進行平行滴定以評估精密度，若偏差過大需檢查操作或儀器故障。

六、安全與廢液處理

強酸堿滴定注意防濺與戴手套、護目鏡、實驗服；濃酸濃堿操作時使用滴定機或防護罩。

氧化劑（高錳酸鉀、氯酸鹽等）與還原劑安全保存，避免混合存放。

廢液分類收集（強酸、強堿、重金屬含量、易氧化物等），按實驗室規(guī)定處理或中和后處置。

七、提高準確性的實用技巧

滴定前將樣品與指示劑在白瓷或白紙背景下觀察顏色變化，提升終點判定靈敏度。

終點前用“分滴法”：最后 0.2–0.5 mL 每次分滴并充分混勻，直至穩(wěn)定顏色/電位讀數。

對顏色漸變不明顯的體系采用電位滴定或比色計。